This is featured post 1 title
Replace these every slider sentences with your featured post descriptions.Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these with your own descriptions.This theme is Bloggerized by Lasantha - Premiumbloggertemplates.com.
This is featured post 2 title
Replace these every slider sentences with your featured post descriptions.Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these with your own descriptions.This theme is Bloggerized by Lasantha - Premiumbloggertemplates.com.
This is featured post 3 title
Replace these every slider sentences with your featured post descriptions.Go to Blogger edit html and find these sentences.Now replace these with your own descriptions.This theme is Bloggerized by Lasantha - Premiumbloggertemplates.com.
Sabtu, 07 Agustus 2010
Kesetimbangan Kimia
19.31
Chandra Wahyu Wicaksono
KESETIMBANGAN KIMIA
A. PERGESERAN KESETIMBANGAN
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN
· Volume diperbesar Þ bergeser ke arah jumlah koefisien besar ( dan sebaliknya )
· Tekanan diperbesar Þ bergeser ke arah jumlah koefisien kecil ( kebalikan pengaruh perubahan volume )
· Suhu dinaikkan Þ bergeser ke arah endoterm ( dan sebaliknya )
· Konsentrasi diperbesar Þ bergeser ke arah lawan ( dan sebaliknya )
· Katalisator : hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, dan tidak berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan !!!
B. HUKUM KESETIMBANGAN
a A + b B Û c C + d D
Mula-mula: … …. …. …..
Reaksi : ……. sesuai koefisien reaksi……
Vcamp= ?
Akhir : … ….. ….. ….
PA; PB; PC; PD = tekanan parsial gas A;B;C;D
PA = xA.Ptotal xA = fraksi mol gas A
Hubungan KC dan KP
KP = KC.(R.T)Dn
Dn = S koef .kanan - S koef. Kiri
=(c+d) ─ (a+b)
CATATAN !!!
· Yang dimasukkan rumus adalah konsentrasi zat-zat pada kondisi akhir ( setimbang )
· Hati-hati bila fase zat- zat heterogen !!
· Bila bukan pada keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi dipangkatkan koefisien > Kc maka kesetimbangan bergeser ke kiri, dan sebaliknya .
· Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, kemudian reaksinya dibalik, maka konstanta yang baru K’ = 1/K
· Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, dan konsentrasinya diubah menjadi n kali maka konstanta yang baru K’ = Kn
· Bila terdapat 2 buah reaksi kesetimbangan dengan konstanta K1 dan K2 , maka :
@ Bila kedua reaksi ditambahkan maka konstanta yang baru K’ = K1.K2
@ Bila kedua reaksi dikurangkan maka konstanta yang baru K’ = K1 / K2
C. REAKSI DISSOSIASI
P Û q Q + r R
Mula-mula: a __ __
Reaksi : aa qaa raa
Vcamp= ?
Akhir : a(1-a) qaa raa
a = mol.terurai / mol.awal
a = derajad dissosiasi
Bentuk Molekul
19.10
Chandra Wahyu Wicaksono
MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL
1 AXmEn
A = atom pusat
X = atom terikat
m = banyaknya atom terikat
E = pasangan elekktron bebas
n = banyaknya PEB
1.1 TENTUKAN ELEKTRON VALENSI ATOM PUSAT
BANYAKNYA ELEKTRON VALENSI = NOMOR GOLONGAN UTAMA
Unsur golongan IIA mempunyai 2 e val (Be)
Unsur golongan IIIA mempunyai 3 e val (B)
Unsur golongan IVA mempunyai 4 e val (C; Is; Ge)
Unsur golongan VA mempunyai 5 e val (N; P)
Unsur golongan VIA mempunyai 6 e val (O; S)
Unsur golongan VIIA mempunyai 7 e val (F; Cl; Br; I)
Unsur golongan VIIIA mempunyai 8 e val (Xe; Kr)
1.2 TENTUKAN m LALU ELEKTRON IKATAN
Ingat unsur H dan unsur halogen memerlukan 1 elektron untuk ikatan
sedangkan unsur O memerlukan 2 elektron untuk ikatan
1.3 TENTUKAN n
n = sisa elektron dibagi 2
2 BENTUK DASAR MOLEKUL
m+n=2 bentuknya linier
m+n=3 bentuknya trigonal planar (segitiga datar)
m+n=4 bentuknya tetra hedral
m+n=5 bentuknya trigonal bipiramid
m+n=5 bentuknya oktahedral
3 BENTUK MOLEKUL
1. TENTUKAN LETAK PEB
· Jika tidak mempunyai PEB, maka bentuk molekul sama dengan bentuk dasarnya
· Jika mempunyai PEB, maka PEB akan menempati pada posisi sudut paling besar
· Jika PEB lebih dari satu :
* PEB menempati sudut terbesar
* jika semua sudut sama besar, PEB menempati posisi saling berjauhan/bersebrangan
2. TENTUKAN BENTUK MOLEKUL
INGAT!!!!!!!!!!!! YANG DIGAMBAR HANYA ATOM PUSAT DAN ATOM TERIKAT
Kesetimbangan Kimia
KESETIMBANGAN KIMIA
A. PERGESERAN KESETIMBANGAN
FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN
· Volume diperbesar Þ bergeser ke arah jumlah koefisien besar ( dan sebaliknya )
· Tekanan diperbesar Þ bergeser ke arah jumlah koefisien kecil ( kebalikan pengaruh perubahan volume )
· Suhu dinaikkan Þ bergeser ke arah endoterm ( dan sebaliknya )
· Konsentrasi diperbesar Þ bergeser ke arah lawan ( dan sebaliknya )
· Katalisator : hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, dan tidak berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan !!!
B. HUKUM KESETIMBANGAN
a A + b B Û c C + d D
Mula-mula: … …. …. …..
Reaksi : ……. sesuai koefisien reaksi……
Vcamp= ?
Akhir : … ….. ….. ….
PA; PB; PC; PD = tekanan parsial gas A;B;C;D
PA = xA.Ptotal xA = fraksi mol gas A
Hubungan KC dan KP
KP = KC.(R.T)Dn
Dn = S koef .kanan - S koef. Kiri
=(c+d) ─ (a+b)
CATATAN !!!
· Yang dimasukkan rumus adalah konsentrasi zat-zat pada kondisi akhir ( setimbang )
· Hati-hati bila fase zat- zat heterogen !!
· Bila bukan pada keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi dipangkatkan koefisien > Kc maka kesetimbangan bergeser ke kiri, dan sebaliknya .
· Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, kemudian reaksinya dibalik, maka konstanta yang baru K’ = 1/K
· Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, dan konsentrasinya diubah menjadi n kali maka konstanta yang baru K’ = Kn
· Bila terdapat 2 buah reaksi kesetimbangan dengan konstanta K1 dan K2 , maka :
@ Bila kedua reaksi ditambahkan maka konstanta yang baru K’ = K1.K2
@ Bila kedua reaksi dikurangkan maka konstanta yang baru K’ = K1 / K2
C. REAKSI DISSOSIASI
P Û q Q + r R
Mula-mula: a __ __
Reaksi : aa qaa raa
Vcamp= ?
Akhir : a(1-a) qaa raa
a = mol.terurai / mol.awal
a = derajad dissosiasi
Bentuk Molekul
MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL
1 AXmEn
A = atom pusat
X = atom terikat
m = banyaknya atom terikat
E = pasangan elekktron bebas
n = banyaknya PEB
1.1 TENTUKAN ELEKTRON VALENSI ATOM PUSAT
BANYAKNYA ELEKTRON VALENSI = NOMOR GOLONGAN UTAMA
Unsur golongan IIA mempunyai 2 e val (Be)
Unsur golongan IIIA mempunyai 3 e val (B)
Unsur golongan IVA mempunyai 4 e val (C; Is; Ge)
Unsur golongan VA mempunyai 5 e val (N; P)
Unsur golongan VIA mempunyai 6 e val (O; S)
Unsur golongan VIIA mempunyai 7 e val (F; Cl; Br; I)
Unsur golongan VIIIA mempunyai 8 e val (Xe; Kr)
1.2 TENTUKAN m LALU ELEKTRON IKATAN
Ingat unsur H dan unsur halogen memerlukan 1 elektron untuk ikatan
sedangkan unsur O memerlukan 2 elektron untuk ikatan
1.3 TENTUKAN n
n = sisa elektron dibagi 2
2 BENTUK DASAR MOLEKUL
m+n=2 bentuknya linier
m+n=3 bentuknya trigonal planar (segitiga datar)
m+n=4 bentuknya tetra hedral
m+n=5 bentuknya trigonal bipiramid
m+n=5 bentuknya oktahedral
3 BENTUK MOLEKUL
1. TENTUKAN LETAK PEB
· Jika tidak mempunyai PEB, maka bentuk molekul sama dengan bentuk dasarnya
· Jika mempunyai PEB, maka PEB akan menempati pada posisi sudut paling besar
· Jika PEB lebih dari satu :
* PEB menempati sudut terbesar
* jika semua sudut sama besar, PEB menempati posisi saling berjauhan/bersebrangan
2. TENTUKAN BENTUK MOLEKUL
INGAT!!!!!!!!!!!! YANG DIGAMBAR HANYA ATOM PUSAT DAN ATOM TERIKAT
Langganan:
Postingan (Atom)