Kesetimbangan Kimia

KESETIMBANGAN KIMIA

A. PERGESERAN KESETIMBANGAN

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI PERGESERAN KESETIMBANGAN

·         Volume diperbesar  Þ bergeser ke arah jumlah koefisien besar ( dan sebaliknya )

·         Tekanan diperbesar Þ bergeser ke arah jumlah koefisien kecil ( kebalikan pengaruh perubahan volume )

·         Suhu dinaikkan Þ bergeser ke arah endoterm     ( dan sebaliknya )

·         Konsentrasi diperbesar Þ bergeser ke arah lawan ( dan sebaliknya )

·         Katalisator : hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan, dan tidak berpengaruh pada pergeseran kesetimbangan !!!

B. HUKUM KESETIMBANGAN

                

                     a A  +  b B    Û   c C    +   d D

Mula-mula:  …        ….              ….         …..   

Reaksi       :  ……. sesuai koefisien reaksi……

                                                                       V_camp= ?

Akhir         :   …      …..          …..           ….

           rumus K_C    dan  rumus K_P

       P_A; P_B; P_C; P_D = tekanan parsial gas A;B;C;D

              P_A = x_A.P_total   x_A = fraksi mol gas A

         Hubungan K_C dan K_P  

                          K_P = K_C.(R.T)^Dn    

 Dn = S koef .kanan - S koef. Kiri

=(c+d) ─ (a+b)

            CATATAN !!!

·         Yang dimasukkan rumus adalah konsentrasi zat-zat pada kondisi akhir ( setimbang )

·         Hati-hati bila fase zat- zat heterogen !!

·         Bila bukan pada keadaan setimbang, hasil kali konsentrasi dipangkatkan koefisien > K_c maka kesetimbangan bergeser ke kiri, dan sebaliknya .

·         Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, kemudian reaksinya dibalik, maka konstanta yang baru K’ = 1/K

·         Bila pada suatu reaksi kesetimbangan mempunyai konstanta kesetimbangan K, dan konsentrasinya diubah menjadi n kali maka konstanta yang baru K’ = Kⁿ

·         Bila terdapat 2 buah reaksi kesetimbangan dengan konstanta K₁ dan K₂ , maka :

 @ Bila kedua reaksi ditambahkan maka konstanta  yang baru K’ = K₁.K₂

@ Bila kedua reaksi dikurangkan maka konstanta yang baru K’ = K₁ / K₂

C. REAKSI DISSOSIASI

                    P      Û    q Q        +     r R

Mula-mula:   a                 __              __

Reaksi       :  aa            qaa               raa            

                                                                      V_camp= ?

Akhir         : a(1-a)      qaa               raa

 a = mol.terurai / mol.awal    

 a = derajad dissosiasi